Acerto de Equações Químicas

Exercícios de Aplicação:
1- Verifica se as equações químicas seguintes, satisfazem ou não à Lei de Lavoisier (mesmo número de atómos nos reagentes e nos produtos da reação)
Em caso negativo, procede ao seu acerto.
a)    Fe  +  O2  →   Fe3O4
b)    HgO     →   Hg   +    O2
c)     S8  +  O2  →   SO2
d)    SO2  +   O  →   SO3
e)    P4  +   O2  →   P2 + O5
f)    NH3 + NO → N2 + H2O

2-  Escreve as equações químicas que traduzem as reacções químicas descritas a
seguir e se necessário procede ao seu acerto.
a) O ácido clorídrico (HCl) reage com o magnésio (Mg), formando-se cloreto de
magnésio (MgCl2) e libertando hidrogénio.

b)  O óxido de sódio (Na2O) reage com a água, transformando-se em hidróxido de
sódio (NaOH).
c)  O carbono ( C) reage com o oxigénio, formando-se dióxido de carbono.


Soluções:
1-
a) Fe3 + 2O2 → Fe3O4
b) 2HgO → 2Hg + O2
c) S8 +  8O2 → 8SO2
d) SO2 + O → SO3
e) P4 + 5O2 → 2P2 + 2O5
f) 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O

2-
a) HCI + Mg → MgCl2 + H
b) Na2O + H2O → NaOH
c) C + O → CO2

Lei de Lavoisier

O número de átomos de cada elemento químico nos reagentes é igual ao número de átomos nos produtos de reação.
"Na Natureza nada se perde nada se cria, tudo se transforma"

Símbolos Químicos

• 1ª letra é sempre maiúscula
• 2ª letra é sempreminúscula
• A leitura é feita letra a letra

H---» Hidogénio

O---» Oxigénio

C---» Carbono

Ca---» Cálcio

N---» Azoto

Cu---» Cobre

Fe---» Ferro

Imformação qualitativa- informa o nome do elemento químico

Informação quantitativa- informa o número de átomos desse elemento químico (H- 1 átomo de hidrogénio; 2H- 2 átomos de hidrogénio)

Átomos, Moléculas e Iões

Toda a matéria é constituida por particulas extremamente pequenas chamadas corpúsculos. Há varios tipos de corpúsculos:

• Átomos
• Moléculas
• Iões

Átomos

O átomo é constituido por:

• Protão: Carga elétrica postiva (encontra-se no núcleo)
• Neutrão: Sem carga elétrica (encontra-se no núcleo)
• Eletrão: Carga elétrica negativa (encontra-se na nuvem eletrónica)
• (Nº protões = Nº eletrões)

O átomo não tem carga elétrica, é uma partícula neutra com carga elétrica nula.

Moléculas

As moléculas são conjuntos de átomos ligados entre si.

Há 2 tipos de moléculas:

• Molécula elementar- é constituída por átomos do mesmo elemento químico (CO2 --» 1 átomo de C e dois de O)
• Molécula composta- é constituída por átomos de diferentes elementos químicos (N--» 1 átomo de N)

Iões

Partículas com carga elétrica que derivam de átomos ou moléculas
Aos iões positivos chama-se catiões (perdeu eletrões) e as iões negativos chama-se aniões (ganhou eletrões)

Reações de precipitação

As reações de precipitação caracterizam-se pela formação de um precipitado (sólido) obtido a partir dos reagentes que se encontram dissolvidos

Solubilidade- Quantidade máxima de soluto que é possivel dissolver num litro de solvente, a uma dad temperatura

Estalactites e estalagmites
O dióxido de carbono existente no ar dissolve-se na água da chuva e origina uma solução ligeiramente ácida. Assim, quando a água da chuva se infiltra através da gruta, reage com o carbonato de cálcio, originando hidrogenocarbonato de cálcio, que fica dissolvido na água.
Dióxido de carbono (g) + Água (l) --» Hidrogenocarbonato de Cálcio (aq)
Á medida que a solução aquosa de hidrogenocarbonato de cálcio vai escorrendo através da gruta, a água vai-se evaporando e, então, parte do hidrogenocarbonato transforma-se novamente em carbonato de cálcio.
Hidrogenocarboanto de cálcio (aq) --» Dióxido de carbono (g) + Água (g) + Carbonato de cálcio (s)
O carbonato de cálcio é pouco solúvel em água e, por isso, volta a precipitar.

O que é o pH?

A maior ou menor acidez ou basicidade depende da concentração da solução e da força do ácido ou da base respectiva e é medida pela escala de pH (a letra p é sempre minúscula e a letra H é sempre maiuscula). A escala de pH é uma escala numérica que varia entre 0 e 14. Assim, a escala de pH permite avaliar a maior ou menor acidez ou basicidade de uma solução.

Uma solução ácida tem pH inferfior a 7. Este valor é tanto mais baixo quanto mais acentuado for o carácter ácido da solução.
Uma solução neutra tem pH igual a 7.
Uma solução básica tem pH superior a 7. Este valor é tanto mais alto quanta mais acentuado for o carácter básico da solução.

Reações Ácido-Base

Características das soluções ácidas:

• Têm sabor azedo
• Reagem com os metais, produzindo hidrogénio
• Conduzem a electricidade
• Alteram a cor de certos corantes vegetais

Características das soluções básicas:

• Têm saber amargo
• São escorregadias ao tacto
• Conduzem a electricidade
• Alteram a cor de certos corantes vegetais

As soluções que nao são ácidas nem básicas são soluções neutras.

Indicadores:
Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas cuja cor na presença de uma solução é alterada. Os indicadores mais utilizados são o azul de tornesol e a fenolftaleína.

1. Soluções ácidas: Tornam o azul de tornesol vermelho. A fenolftaleína não sofre alterações de cor na presença de uma solução ácida.
2. Soluções Neutras: Tornam o azul de tornesol azul-arroxeada. A fenolftaleína não sofre alterações de cor na presença de uma solução neutra.
3. Soluções Básicas: O azul de tornesol não sofre alterações de cor na presença de uma solução básica. Tornam a fenolftaleína carmim

Combustão

O que é uma combustão?
É uma reacção química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), geralmente o oxigénio, para libertar luz e calor.Durante a combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. Para ocorrer a reacção de combustão é necessário uma fonte de ignição.

Que nome se dão aos reagentes de uma combustão?
Aos reagentes dá-se o nome de combustível e comburente. O comburente é o oxigénio e o combustível é o material que arde.

Que produtos se formam numa combustão?
Forma-se luz e calor.

O que é a combustão lenta?
É a combustão que não é acompanhada por chama
Respiração celular: açúcar (s) + oxigénio (g) ---» dióxido de carbono (g) + água (g) + energia

Reacção do sódio com a água

Na (s) + H2O (l) ---» NaOH (aq) + H2 (g)
Sódio + Água ---» Hidróxido de sódio + Hidrogénio

Transformações Físicas e Químicas

Transformações Físicas- são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias, as substâncias continuam a ser as mesmas, poderão apenas estar mais divididas, mudarem de estado físico ou mudarem de posição.

Exemplos de transformações físicas:

• Um papel que se rasga
• Um vidro que se parte
• A água que se evapora
• Um gelado que derrete

Transformações Químicas-  são aquelas em que se formam novas substâncias, isto é, substâncias com propriedades diferentes das substâncias iniciais.

Exemplos de transformações químicas:

• Quando grelhas um bife
• Um fósforo que arde
• A fotossíntese realizada pelas plantas
• O enferrujamento do ferro

Maneiras de detectar as transformações químicas:

• Mudança de cor
• Mudança de cheiro
• A formação de um sólido
• A formação de uma chama
• A libertação de um gás 

Nas transformações químicas as substâncias inicias chamam-se reagentes e as substâncias finais chamam-se produtos de reação