CFQ para todos: novembro 2013

Iões

Átomos que perdem ou ganham eletrões
Se um átomo perde eletrões, fica com mais protões que eletrões. A sua carga nuclear é superior á carga total dos eletrões. O átomo passa a ser um ião possitivo (catião) e passa a ser menor que o respetivo átomo.
Se um átomo ganha eletrões, fica com mais eletrões que protões. A sua carga eletrónica é superior á catga do núcleo. O átomo passa a ser um ião negativo (anião) e passa a ser maior que o respetivo átomo.

Que átomos têm tendência para formar iões positivos e negativos?
O número máximo de eletrões de valência dos átomos é dois no 1º nível e oito para os restantes níveis. Todos os átomos com o número máximo de eletrões de valência são muito estáveis.
Há muitos átomos que se transformam em iões para que a sua nuvem eletrónica passe a ficar com o número máximo de eletrões de valência.

Os átomos com poucos eletrões de valência têm tendência a perde-los originando iões positivos
Os átomos com muitos eletrões de valência têm tendência a captar eletrões originando iões negativos

Por exemplo:

Mg 2 - 8 - 2
Tem tendência a perder eletrões
Perde 2 eletrões e origina um ião positivo

Mg²⁺2 - 8

Passa a ter 8 eletrões de valência

F (Flúor) 2 - 7´

Têm tendência a ganhar eletrões

Ganha 1 eletrão e origina um ião negativo

F- 2 - 8

Passa a ter 8 eletrões de valência

Átomos de potássio (K)

Os átomos de potássio têm 19 eletrões.

Deves pensar que se distribui:

2 no primeiro nível de energia
8 no segundo nível de energia
9 no terceiro nível de energia

Mas deste modo, o terceiro nível seria o último e o último nível de energia não pode ter mais que oito eletrões

Potássio K

Têm 19 eletrões distribuidos:

2 - 8 - 8 - 1

1º nível: 2 eletrões

2º nível: 8 eletrões

3º nível: 8 eletrões

4º nível: 1 eletrão

Os eletrões do último nível de energia são muito importantes e chamam-se eletrões de valência. São responsáveis pelas propriedades químicas dos elementos.
No exemplo anterior (potássio) há um eletrão de valência

Níveis de Energia dos Eletrões

Os eletrões da nuvem eletrónica dos átomos não têm todos a mesma energia: distribuem-se por níveis de energia. Cada nível só pode ter um determinado número de eletrões. Assim:

O primeiro nível pode ter no máximo dois eletrões (2 x 1 (ao quadrado))
No segundo nível pode haver oito eletrões no máximo (2 x 2 (ao quadrado))
No terceiro nível o número máximo de eletrões é dezoito (2 x 3 (ao quadrado))

O número máximo de eletrões em cada nível pode calcular-se pela expressão:

2 n ²

^{No último nível, qualquer que ele seja, o número máximo de eletrões é oito}

Normalmente os eletrões dos átomos possuem a energia mais baixa possível. Quando se distribuem os eletrões dos átomos por níveis de menor energia possíveç diz-se que se faz a sua distribuição eletrónica, como a seguir se exemplifica:

Magnésio Mg

Têm 12 eletrões dístribuidos:

2 - 8 - 2

1º nível: 2 elerões

2º nível: 8 eletrões

3º nível: 2 eletrões

Isótopos

Os átomos de um elemento têm o mesmo número atómico, isto é, têm igual número de protões. No entanto, podem não ser todos iguais. Há átomos do mesmo elemento com diferente número de neutrões e, por isso, com número de massa diferente

Os átomos diferentes do mesmo elemento chamam-se isótopos
Os isótopos de um elemento têm:

O mesmo número atómico Z
Diferente número de massa A, pois o número de neutrões N é diferente~

Número Atómico e Número de Massa

Número Atómico
O número atómico corresponde ao número de protões de um átomo ou de um ião
É caracterizado por Z

Número de Massa
Corresponde ao número de protões + neutrões de um átomo ou de um ião
É caracterizado por A