As moléculas são agregados de átomos nos quais há 2 ou mais núcleos positivos e uma só nuvem electrónica.
Há moléculas polares e apolares:
- Nas moléculas polares, a nuvem electrónica não está simetricamente distribuída, havendo um pólo negativo e um pólo positivo;
- Nas moléculas apolares, a nuvem electrónica está simetricamente distribuída, não havendo pólos.
O ângulo de ligação é o ângulo formado pelos segmentos de recta que unem o núcleo de um átomo aos núcleos de dois átomos a ele ligados.
A geometria das moléculas resulta da distribuição dos seus átomos no espaço. A geometria de moléculas pequenas pode ser:
A ligação covalente consiste na compartilha de electrões entre os átomos das moléculas.
- Na ligação covalente simples, dois átomos compartilham 1 par de electrões.
Exemplo:
- Na ligação covalente dupla, dois átomos compartilham 2 pares de electrões.
Exemplo:
- Na ligação covalente tripla, 2 átomos compartilham
3 pares de electrões.
Exemplo:
