Distância e Deslocamento

Distância:

• Grandeza escalar
• Carateriza-se pelo seu valor

Deslocamento:

• Grandeza vetorial
• Carateriza-se por: valor (N), direção (vertical, horizontal), sentido (da esquerda para a direta, da direita para a esquerda, de cima para baixo ou de baixo para cima) e ponto de aplicação

Deslocamento (Δx) = Posição final (Xf) - Posição inicial (Xi)

Movimentos

Movimentos

Um corpo pode estar em movimento ou em repouso em relação a um referêncial. 

Repouso- um corpo está em repouso em relação a um referêncial quando a sua posição não varia.

Movimento- um corpo está em movimento em relação a um referêncial quando a sua posição varia.

Quando nós aparentemente estamos em repouso em relação ao que nos rodeia estamos em movimento pois terra está em constante movimento, por isso podemos dizer que estamos em movimento em relação ao eixo da Terra e ao Sol.

Tipos de trajetória:

• Retilíneas

• Curvilíneas: Parabólica, Circular e Elíptica

Descrevemos o movimento do corpo através de duas variáveis: posição e tempo

Trajetória: Linha imaginária que une as diferentes posições que o corpo ocupa ao longo do movimento

Ligações Covalentes e Polaridade

 As moléculas são agregados de átomos nos quais há 2 ou mais núcleos positivos e uma só nuvem electrónica.

        Há moléculas polares e apolares:

            - Nas moléculas polares, a nuvem electrónica não está simetricamente distribuída, havendo um pólo negativo e um pólo positivo;

              - Nas moléculas apolares, a nuvem electrónica está simetricamente distribuída, não havendo pólos.

  O ângulo de ligação é o ângulo formado pelos segmentos de recta que unem o núcleo de um átomo aos núcleos de dois átomos a ele ligados.

  A geometria das moléculas resulta da distribuição dos seus átomos no espaço. A geometria de moléculas pequenas pode ser:

  A ligação covalente consiste na compartilha de electrões entre os átomos das moléculas.

      - Na ligação covalente simples, dois átomos compartilham 1 par de electrões.

Exemplo:

    

    - Na ligação covalente dupla, dois átomos compartilham 2 pares de electrões.

Exemplo:

   

    - Na ligação covalente tripla, 2 átomos compartilham 

3 pares de electrões.

Exemplo:

         

Tamanho dos Átomos

Maior tamanho porquê?
Os períodos indicam o número de níveis de energia.
Aumenta pois tem mais níveis de energia, logo, como acontece com as cebolas ficam maiores por terem mais camadas (ou níveis de energia)

Menor tamanho porquê?
Cada vez que há mais eletrões por níveis de energia a nuvem eletrónica fica mais comprimida. Como muita gente numa sala pequena, há pouco espaço para se movimentarem

Tabela Periódica

Actualmente há 118 elementos na tabela periódica.
Todos os elementos estão dispostos na Tabela Periódica actual por ordem crescente do seu número atómico.
Nesta tabela os elementos formam:

• Colunas verticais- Grupos
• Linhas horizontais- Periodos

Há dezoito grupos na tabela periódica. Alguns têm designações próprias:

• Grupo 1- Metais Alcalinos
• Grupo 2- Metais Alcalino-Terrosos
• Grupo 17- Halogéneos
• Grupo 18- Gases Nobres

Há sete períodos na tabela periódica:

• O 1º período é muito curto apenas tem 2 elementos
• O 2º e 3º período são curtos têm 8 elementos
• O 4º e 5º período são longos têm 18 elementos
• O 6º e 7º período são muito longos com 32 elementos

Os elementos localizados no lado esquerdo da tabela chamam-se elementos metálicos e do lado direito chamam-se não metálicos.

Há ainda os semimetálicos, como por exemplo o Boro (B), com propriedades semelhantes aos metálicos e aos não metálicos.

O hidrogénio é colocado no grupo 1 no entanto tem propriedades completamente diferentes das dos restantes elementos deste grupo, comportando-se como elemento metálico e como elemento não metálico.

Massa Atómica Relativa

Porque é que a massa atómica é relativa?
A massa atómica de um elemento é relativa porque é em relação a um padrão: átomo mais leve de hidrogénio que corresponde a uma unidade de massa atómica

Porque é que a massa atómica relativa não é um número inteiro?
A massa atómica relativa (Ar) de um elemento químico não é um número inteiro porque é a média ponderada do número de massa de cada isótopo e da sua abundância

Iões

Átomos que perdem ou ganham eletrões
Se um átomo perde eletrões, fica com mais protões que eletrões. A sua carga nuclear é superior á carga total dos eletrões. O átomo passa a ser um ião possitivo (catião) e passa a ser menor que o respetivo átomo.
Se um átomo ganha eletrões, fica com mais eletrões que protões. A sua carga eletrónica é superior á catga do núcleo. O átomo passa a ser um ião negativo (anião) e passa a ser maior que o respetivo átomo.

Que átomos têm tendência para formar iões positivos e negativos?
O número máximo de eletrões de valência dos átomos é dois no 1º nível e oito para os restantes níveis. Todos os átomos com o número máximo de eletrões de valência são muito estáveis.
Há muitos átomos que se transformam em iões para que a sua nuvem eletrónica passe a ficar com o número máximo de eletrões de valência.

• Os átomos com poucos eletrões de valência têm tendência a perde-los originando iões positivos
• Os átomos com muitos eletrões de valência têm tendência a captar eletrões originando iões negativos

Por exemplo:

Mg 2 - 8 - 2
Tem tendência a perder eletrões
Perde 2 eletrões e origina um ião positivo

Mg²⁺ 2 - 8

Passa a ter 8 eletrões de valência

F (Flúor) 2 - 7´

Têm tendência a ganhar eletrões

Ganha 1 eletrão e origina um ião negativo

F- 2 - 8

Passa a ter 8 eletrões de valência