Se um átomo perde eletrões, fica com mais protões que eletrões. A sua carga nuclear é superior á carga total dos eletrões. O átomo passa a ser um ião possitivo (catião) e passa a ser menor que o respetivo átomo.
Se um átomo ganha eletrões, fica com mais eletrões que protões. A sua carga eletrónica é superior á catga do núcleo. O átomo passa a ser um ião negativo (anião) e passa a ser maior que o respetivo átomo.
Que átomos têm tendência para formar iões positivos e negativos?
O número máximo de eletrões de valência dos átomos é dois no 1º nível e oito para os restantes níveis. Todos os átomos com o número máximo de eletrões de valência são muito estáveis.
Há muitos átomos que se transformam em iões para que a sua nuvem eletrónica passe a ficar com o número máximo de eletrões de valência.
- Os átomos com poucos eletrões de valência têm tendência a perde-los originando iões positivos
- Os átomos com muitos eletrões de valência têm tendência a captar eletrões originando iões negativos
Por exemplo:
Mg 2 - 8 - 2
Tem tendência a perder eletrões
Perde 2 eletrões e origina um ião positivo
Tem tendência a perder eletrões
Perde 2 eletrões e origina um ião positivo
Mg2+ 2 - 8
Passa a ter 8 eletrões de valência
F (Flúor) 2 - 7´
Têm tendência a ganhar eletrões
Ganha 1 eletrão e origina um ião negativo
F- 2 - 8
Passa a ter 8 eletrões de valência
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